Задачи по аналитической химии за деньги. Отзывы клиентов о работе в лаборатории РИФ

Что же такое общая химия?

Это основа химических знаний, которая включает в себя несколько разделов:

Какая литература популярна?

Количество и последовательность изложения разделов может быть разной для каждого конкретного учебника. Например, раньше на химическом факультете СПбГУ использовали учебник «Химия» Никольского А.Б. и Суворова А.В., а также трехтомник Коттона Ф., Уилкинсона Дж. «Современная неорганическая химия», который, хотя и издан в 1969 году, является одним из лучших учебников по общей и неорганической химии. Популярностью также пользуется двухтомник «Основы общей химии» Некрасова Б.В.. Несколько раз в списке рекомендованной литературы у наших заказчиков нам попадался весьма достойный учебник общей химии Коровина Н.В., там есть даже разделы органической химии и химии полимеров. Для студентов заочников часто составляются собственные методические указания с кратким изложением теории и примерами решения задач по изучаемым разделам. Такие пособия крайне полезны, поскольку позволяют выбрать правильную для данного учебного заведения систему обозначения физико-химических величин (в разных учебниках и пособиях для величин скорости, потенциала, работы и др. могут использоваться разные буквы, на химический смысл это никак не влияет, но непривычный вид обозначений может вызвать дополнительные вопросы преподавателя).

Примеры заданий по общей химии

Много сложностей вызывают у студентов окислительно-восстановительные процессы, включая составление и расстановку коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, электрохимические задачи и, несомненно, все вопросы,
связанные с коррозией. При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций очень помогают таблицы полуреакций с соответствующими потенциалами. Зная, в какой среде происходит реакция, можно подобрать подходящую пару полуреакций и закончить любое уравнение. А для проверки результата можно воспользоваться книгой «Химические свойства неорганических веществ» Лидина Р.А, Молочко В.А. и Андреевой Л.Л., в которой собраны практически все важнейшие реакции неорганических соединений. В случае с коррозией все также сводится к рассмотрению электродных полуреакций и правильному выбору катода и анода.

Коррозия железа, покрытого оловом во влажном воздухе

Что нужно для успешного решения задач по общей химии?

Прежде всего, знание основных физико-химических законов и умение их адекватно использовать в каждом конкретном случае. Многие законы и эмпирические правила имеют определенные области применения, например, правило Вант-Гоффа выполняется для реакций с небольшой энергией активации в температурном диапазоне 10-400°C, и использование его при других условиях приведет к неправильному результату.

Решение общей химии на заказ

Мы занимаемся решением задач на заказ уже много лет, и для нас работа с заказчиком – это очень высокий уровень личной ответственности. Свои задания в студенческие годы мы оформляли весьма лаконично, даже можно сказать, что небрежно, поскольку все вопросы можно было разобрать непосредственно с преподавателем. Но выполняя задания на заказ, мы стараемся передать максимум известной нам информации: формулы для расчетов выводятся из классических формулировок законов с подробным пояснением каждого шага, производится проверка размерностей итоговых величин, делаются выводы по задаче. Наше непосредственное участие заканчивается в момент передачи работы заказчику, но цель – не только выполнить задания, но и облегчить процесс сдачи или защиты работы. К счастью, прошли времена, когда приходилось сканировать или фотографировать 10 – 15 листов A4, чтобы передать готовое решение, так как для нас оформлять работы в электронном виде (в MS Word) стало уже правилом хорошего тона.

Так что, если у Вас есть проблемы с решением задач по общей химии, на нашем сайте Вы всегда получите квалифицированную и оперативную помощь.

Прежде чем изучать примеры решения задач, нужно знать теорию, поэтому для вас я подготовила очень краткую теорию и примеры решения задач.

Если что-то непонятно — вы всегда можете написать мне в WhatsApp и я вам помогу!

Неорганическая химия

Неорганическая химия — раздел химии, связанный с изучением строения, реакционной способности и свойств всех химических элементов и их неорганических соединений. Эта область охватывает все химические соединения, за исключением органических веществ (класса соединений, в которые входит углерод, за исключением нескольких простейших соединений, обычно относящихся к неорганическим). Различия между органическими и неорганическими соединениями, содержащими углерод, являются по некоторым представлениям произвольными. wikipedia.org/wiki/Неорганическая_химия

Неорганическая химия изучает химические элементы и образуемые ими простые и сложные вещества (кроме органических соединений). Обеспечивает создание материалов новейшей техники. Число известных на 2013 г. неорганических веществ приближается к 500 тысячам. Теоретическим фундаментом неорганической химии является периодический закон и основанная на нём периодическая система Д. И. Менделеева. Важнейшая задача неорганической химии состоит в разработке и научном обосновании способов создания новых материалов с нужными для современной техники свойствами.

Основные классы неорганических соединений

Классификация неорганических веществ (рис.1)

Связь между классами неорганических веществ

Связь между классами неорганических веществ, т.е. способы превращения одного вещества в другое вещество, даны в подразд. 1.2-1.7. Все эти взаимосвязи между классами соединений обобщены на рис.2.

Зная взаимосвязь классов неорганических соединений, можно осуществлять цепочки превращений, например:

1. Известно, что металлы окисляются кислородом воздуха, для алюминия эта реакция протекает при нагревании:

2. Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами:

3. При действии щелочи на соль образуется нерастворимое основание, в данном случае оно амфотерное:

4. Амфотерные основания реагируют со щелочами, образуя соль:

5. Многокислотные основания, взаимодействуя с недостатком кислоты, образуют основные соли:

6. Основные соли при действии на них избытка кислоты переходят в нормальные соли:

Задачи с решениями

Возможно эти страницы вам будут полезны:

Срок выполнения
от 1 дня

Цена
от 100 руб./задача

Кто будет выполнять?
преподаватель или аспирант

УЗНАТЬ СТОИМОСТЬ РАБОТЫ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Кем бы вы ни стали, вы все равно
будете заниматься аналитикой
(Зав. каф. аналитической химии
хим. факультета СПбГУ,
д.х.н., проф. Л.Н. Москвин)

Да, можно годами не вспоминать математическую формулировку первого начала термодинамики, если вы не занимаетесь теоретическими расчетами. Можно забыть все именные реакции из курса органики, если вы занимаетесь, к примеру, синтезом неорганических сорбентов. Но если вы имеете дело с реальными химическими процессами, будь то эксперимент в лаборатории или химическое производство, то вы всегда будете заниматься аналитикой.

Аналитика – это контроль качества в самом широком смысле слова, она отвечает на вопрос, насколько хорошо у вас получилось выполнить поставленную задачу. Поэтому могу сказать с полной уверенностью, если ваша деятельность будет связана с химией, вам точно пригодится умение решать задачи по аналитической химии.

Задачи в курсе аналитической химии обычно связаны с методами количественного анализа. Эти методы можно разделить на две группы:

Методы количественного анализа

Химические методы анализа
Физико-химические методы анализа (ФХМА)

Принципиальная разница между этими группами методов заключается в том, что в химических методах мы получаем значение аналитического сигнала (массу осадка или количество титранта), по которому, используя только закон эквивалентов, можно сразу вычислить концентрацию определяемого вещества. В ФХМА в качестве аналитического сигнала выступает какое-либо физическое свойство вещества или системы (изменение интенсивности проходящего света, ЭДС электрохимической ячейки, электропроводность раствора и т.д.), связать которое с концентрацией определяемого вещества – отдельная проблема.

Рассмотрим типичные расчеты в задачах по аналитической химии.

Базовые расчеты

Задачи на определение концентрации растворов, расчет навески для приготовления нужной концентрации раствора, пересчет между различными способами выражения концентраций.

Сколько граммов Na2S2O3 · 5H2O следует взять для приготовления 500 см3 0,1Н раствора?

Самое главное при решении подобных задач – четко знать, что такое молярность, нормальность, массовая доля, титр, титр по определяемому веществу, уметь рассчитывать молярную массу эквивалента. И не забывать включать логику. Все. Часто в методичках и пособиях приводят формулы для расчета концентраций для каждого конкретного случая – тогда вообще замечательно, просто подставляем нужные цифры. Если нет – выводим сами или решаем по действиям, кому как больше нравится. Освоить такие расчеты очень важно, поскольку они входят абсолютно во все задачи по аналитике.

Расчеты по химическим методам анализа

Вычислить нормальность раствора HCl, если на титрование 20 см3 его израсходовано 19,2 см3 0,1Н раствора NaOH.

Здесь первое, что нужно сделать – записать уравнение реакции:

Потом вступает в силу закон эквивалентов:

Vв-ва ∙ Nв-ва = Vтитранта ∙ Nтитранта

Для прямого титрования получаем значение концентрации вещества сразу, для обратного титрования и титрования заместителя придется разбить процесс на этапы и немного модифицировать формулу.

Что важно, для всех видов титрования (кислотно-основного, осадительного, комплексометрического, окислительно-восстановительного) расчеты абсолютно аналогичны. Единственное, следует помнить, что число эквивалентности для веществ, участвующих в окислительно-восстановительных реакциях, определяется числом электронов, принимающих участие в реакции.

Гравиметрия

При гравиметрическом определении фосфора в анализируемом образце фосфата получили массу гравиметрической формы Mg2P2O7, равную 0,4895г. Рассчитайте содержание фосфора в образце в пересчете на Р2О5.

Опять же пишем уравнение реакции, можно просто схему:

Определяем гравиметрический фактор, как отношение молекулярной массы определяемого вещества к молекулярной массе гравиметрической формы, учитывая стехиометрические коэффициенты в уравнении. Далее рассчитываем массу вещества по формуле:

m(Х) = F ∙ m(ГФ).

Расчеты по ФХМА

Для определения концентрации анализируемого вещества по экспериментальным данным используется несколько методик.

Рассчетные

Измеряются значения аналитического сигнала для нескольких стандартных растворов, строится градуировочный график в координатах Сст – Aст, как правило, линейный. Затем измеряется Ах и по графику определяется значение концентрации. Естественно, график лучше строить в Excel, причем, в координатах Aст – Сст, тогда по уравнению линии тренда можно сразу рассчитать Сх без дополнительных построений и счета клеточек на миллиметровке.

Титрование

В случае кондуктометрического, амперометрического, кулонометрического титрования это можно сделать по исходной (интегральной) кривой титрования.

А в случае потенциометрического титрования лучше построить дифференциальную кривую.

Хочется отметить, что большинство способов определения концентрации в ФХМА универсальны, т.е. если вы рассчитываете Сх по градуировочному графику, то абсолютно не важно, используете ли вы данные фотометрического, люминисцентного или потенциометрического анализа. Исключение – прямые методы.

Условия задач по ФХМА могут выглядеть очень громоздкими из-за детального описания этапов приготовления исследуемого раствора (растворение навески, разбавление, отбор аликвот). В таких случаях нужно сначала определить концентрацию по одной из предложенных методик, а потом учесть все разбавления, используя навыки, полученные при решении базовых задач.

В заключение, порекомендуем следующие пособия, там есть и теоретический материал, и подробные примеры решения задач:

• Харитонов Ю.А., Григорьева В.Ю. Примеры и задачи по аналитической химии. ГОЭТАР-Медиа, 2008.
• Сборник вопросов и задач по аналитической химии. под ред. В. П. Васильева. Высш. школа», 1976.

Решение аналитической химии на заказ

Если у вас возникли проблемы с решением задач, вы всегда можете обратиться за консультацией к нам. Наши специалисты могут подробно решить вам задания по химии любой сложности. Заказать решение задач по химии можно, не покидая нашего сайта, на странице решения задач.

Полное решение контрольной работы по аналитической химии на заказ

Поможем написать контрольную работу с гарантией оригинальности и точно в срок

Узнайте цену на свою контрольную работу

От 160 р. за задание

Наши гарантии и преимущества

Авторы придерживаются параметров: 85% — 95% по Антиплагиату, все что ниже возвращается кураторами на доработку.

Данные, факт решения заказать работу остается в тайне для 3-х лиц.

Менеджер будет следить за качетсвом и сроками сдачи текстов, оповестит по почте или телефону о любых переменах.

Отзывчивый call-центр ответит на любые вопросы 24/7 по телефону, чате на сайте или в ЛК.

Максимально низкая цена

Постоянные акции, персональные скидки — стоимость ниже рыночной на 10-20%.

Перед сдачей работы проходят перекрестную проверку качества кураторами по стандартам фирмы.

Работа понравилась, прислали даже раньше чем обещали. Работа сделана по примеру который присылала, все хорошо. Буду обращаться к вам еще, спасибо!

отличная работа, нареканий нет. все четко, ясно и понятно даже человеку не в теме

Спасибо большое, всей команде Homework, особенная благодарность исполнителю моего заказа. Защитила на «отлично»

Работа выполнена в редкой программе, составлен подробный и аккуратный отчет. Спасибо!

Отличная работа, ещё и за такой короткий срок. Я очень довольна. Спасибо Вам большое!

Спасибо большое за ваш бесценный труд студентам. Всё выполнено отлично,с пониманием данной дисциплины.

Узнай цену на свою контрольную работу

Максимальная скидка 27% до 31 мая. Начните оформлять заявку!

Как мы работаем?

Получите доступ в личный кабинет

Следите за ходом выполнения онлайн

Наши менеджеры всегда готовы ответить на ваши вопросы через online-консультант или по телефону 8-800-775-27-26. Также вы можете воспользоваться формой отправки сообщений в личном кабинете.

Что входит в стоимость работы

Вы получаете полностью готовую работу, оформленную в соответствии с ГОСТом! Весь материал проверяется отделом качества.

Экономия

Наши цены на популярные услуги ниже предложения конкурентов на 5-10%, так же проходят постоянные акции до -20%.

Срочность

На написание работы в среднем тратится 1-14 дней в зависимости от услуги, сложности. По статистике 40% заявок мы закрываем досрочно.

Уникальность

Проекты проходят перекрестную проверку в отделе качества. Стандартные параметры уникальности перед сдачей клиенту: 85% — 95% по Антиплагиату.

Контрольные работы по теме

Физика атома и атомного ядра

Работа с 2001 года, более 250 000 клиентов

Строгое соблюдение сроков, иначе вернём деньги

Отдел качества проверяет каждую работу

Автор не выполняет сразу 20 заказов, только 2-3 работы

Автор предоставил диплом о высшем образовании и научной степени в отдел кадров

Payonline и ASSIST

Используем защищенный протокол TLS 1.2

Заказать решение задач по аналитической химии

Поможем написать решение задач с гарантией оригинальности и точно в срок

Узнайте цену решения задач

Стоимость решение задач

От 150р. за задачу

Решение задач точно в строк

Поддержка клиентов с 8-00 до 00-00 по Москве

Цены решения задач на 10–20% ниже ниже рыночных

Хорошие авторы решений задач

Не совсем вам поверила, что за ночь решите все задачи, но вы успели! Спасибо. Кстати, мне вас подруги хвалили, и оказалась правда))

Спасибо, большое! Работа то что надо, выполнена очень быстро. Все чётко, по сути, придерживаясь указаний и требований по выполнению.

Работа была выполнена быстро, за сутки. Кроме файлов с готовыми работами, предоставили отдельный документ — с разъяснениями, что было приятной неожиданностью.

Добрый день. Я не являюсь идеальным студентом, но закончить учебу хочу. По юриспруденции, которая мне не кажется важной и нужной при моей специальности, преподаватель требовал конспект лекций, хотя зачитывал нам учебник. Я, естественно, конспектов не имею. И не попал я бы на экзамен, если бы не Хомворк! Спасибо!

Задачи сдал без проблем, всё правильно и быстро сделано! Спс!!

Заказывала работы по высшей математике.Все исполнили грамотно и в срок.Спасибо огромное.В следующий раз буду к вам же обращаться)))))

Узнай цену на свою решение задач

Решения задач по теме

Экономическая оценка инвестиций

Французский начальный — средний

Академия гражданской авиации

Написание дипломной работы по аналитической химии на заказ с гарантией сдачи

Поможем написать дипломную работу с гарантией оригинальности и точно в срок

Узнайте цену дипломной работы

От 14900 рублей

Цены дипломной на 10–20% ниже ниже рыночных

Хорошие авторы ваших дипломных

Спасибо вам за работу! Диплом защитил на оценку- 5(отлично),очень качественно. Членам экзам.комиссии и руководителю Очень понравилась моя работа(вкр). Моя оценка Вам — 5 (отлично), Благодарю за труды сотрудников компании HOMEWORK и хочу с радостью выделить(отметить) : Ольгу менеджера и автора моей работы. Буду предлагать вашу компанию-сайт с удовольствием.

Спасибо за работу!!все быстро и то что надо,качество на высоте,рекомендую специалиста!!!!

Отличная работа, автор постарался. Антиплагиат составил 97 %. Прекрасно написанная речь. Сегодня защита.

Спасибо автору за выполненную работу и сотрудникам за быструю обратную связь!

Огромное спасибо за прекрасно выполненную работу автору и коллективу сотрудников компании!

Благодарю. Работа мне очень понравилась, творческий подход исполнителя и вежливое и уважительное отношение.

Узнай цену на свою дипломную работу

Дипломные работы по теме

Теория и методика преподавания иностранных языков

Коммуникативная и некоммуникативная алгебра

Основные термины и понятия

Составление уравнений химических реакций невозможно без знания определённых обозначений, показывающих, как проходит реакция. Объединение атомов, имеющих одинаковый ядерный заряд, называют химическим элементом. Ядро атома состоит из протонов и нейтронов. Первые совпадают с числом атомного номера элемента, а значение вторых может варьироваться. Простейшими веществами называют элементы, состоящие из однотипных атомов.

Любой химический элемент описывается с помощью символов, условно обозначающих структуру веществ. Формулы являются неотъемлемой частью языка науки. Именно на их основе составляют уравнения и схемы. По своей сути они отражают количественный и качественный состав элементов. Например, запись HNO3 сообщает, что в соединении содержится одна молекула азотной кислоты, а оно само состоит из водорода, азота и кислорода. При этом в состав одного моля азотной кислоты входит по одному атому водорода и азота и 3 кислорода.

Символика элементов, условное обозначение, представляет собой химический язык. В значке содержится информация о названии, массовом числе и порядковом номере. Международное обозначение принято, согласно периодической таблице Менделеева, разработанной в начале 1870 года.

Взаимодействующие между собой вещества называются реагентами, а образующиеся в процессе реакции — продуктами. Составление и решение химических уравнений фактически сводится к определению результатов реакций, поэтому просто знать формулы веществ мало, нужно ещё уметь подбирать коэффициенты. Располагаются они перед формулой и указывают на количество молекул или атомов, принимающих участие в процессе. С правой стороны от химического вещества ставится индекс, указывающий место элемента в системе.

Записывают уравнения в виде цепочки, в которой указываются все стадии превращения вещества начиная с левой части. Вначале пишут формулы элементов в исходном состоянии, а затем последовательно их преобразование.

Виды химических реакций

Химические явления характеризуются тем, что из двух и более элементов образуются новые вещества. Уравнения описывают эти процессы. Впервые с объяснениями протекания реакций знакомят в восьмом классе средней образовательной школы на уроках неорганической химии. Ученикам демонстрируют опыты, в которых явно наблюдаются различия в протекании реакций.

Всего существует 4 типа химического взаимодействия веществ:

Основными признаками химических реакций является изменение цвета, выделение газа или образование осадка. Различают их по числу веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся продуктов. Правильное определение типа реакции особо важно при составлении химических уравнений, а также определения свойств и возможностей веществ.

Окислительно-восстановительный процесс

Составление большинства реакций сводится к подбору коэффициентов. Но при этом могут возникнуть трудности с установлением равновесия, согласно закону сохранения массы веществ. Чаще всего такая ситуация возникает при решении заданий, связанных с расстановкой количества атомов в уравнениях окислительно-восстановительных процессов.

Под ними принято понимать превращения, протекающие с изменением степени окисления элементов. При окислении происходит процесс передачи атомом электронов, сопровождающийся приобретением им положительного заряда или ионом, после чего он становится нейтральным. При этом также происходит процесс восстановления, связанный с присоединением элементарных частиц атомом.

Для составления уравнений необходимо определить восстановитель, окислитель и число участвующих в реакции электронов. Коэффициенты же подбирают с помощью метода электронно-ионного баланса (полуреакций). Его суть состоит в установлении равенства путём уравнивания количества электронов, отдаваемых одним элементом и принимаемым другим.

Классический алгоритм

В основе решения задач этим методом — закон сохранения массы. Согласно ему, совокупная масса элементов до реакции и после остаётся неизменной. Другими словами, происходит перегруппировка частиц. Если рассматривать решение химического уравнения поэтапно, оно будет состоять из трёх шагов:

Перед тем как переходить к сложным соединениям, лучше всего потренироваться на простых. Например, нужно составить уравнение, описывающее взаимодействие двух сложных веществ: гидроксида натрия и серной кислоты. При таком соединении образуется сульфат натрия и вода.

Перед тем как начинать тренировку по составлению уравнений, следует научиться расставлять валентность. Это параметр, равный числу соединившихся атомов каждого элемента. Фактически это способность к соединению. Например, в формуле NH3 валентность атома азота равна 3, а водорода 1.

Решение методом полуреакций

Алгоритм для решения примеров химических уравнений проще рассмотреть на конкретном задании. Пускай необходимо описать процесс окисления пирита азотной кислоты с малой концентрацией: FeS2 + HNO3. Решать этот пример необходимо в следующей последовательности:

Пять молекул потратятся на окисление серного железа, а ещё 3 на образование Fe (NO3)3. После уравнения двух сторон запись реакции примет вид, аналогичный полученному с использованием предыдущего метода.

Использование онлайн-расчёта

Простые уравнения решать самостоятельно довольно просто. Но состоящие из сложных веществ могут вызвать трудности даже у опытных химиков. Чтобы получить точную формулу и не подбирать вручную коэффициенты, можно воспользоваться онлайн-калькуляторами. При этом их использовать сможет даже пользователь, не особо разбирающийся в науке.

Чтобы расстановка коэффициентов в химических уравнениях онлайн происходила автоматически, нужно лишь подключение к интернету и исходные данные. Система самостоятельно вычислит продукты реакции и уравняет обе стороны формулы. Интересной особенностью таких сайтов является не только быстрый и правильный расчёт, но и описание правил с алгоритмами, по которому выполняются действия.

После загрузки калькулятора в веб-обозревателе единственное, что требуется от пользователя — правильно ввести реагенты в специальные формы латинскими буквами и нажать кнопку «Уравнять». Иногда возникает ситуация, когда запись сделана верно, но коэффициенты не расставляются. Это происходит, если суммы в уравнении могут быть подсчитаны разными способами. Характерно это для реакций окисления. В таком случае нужно заменить фрагменты молекул на любой произвольный символ. Таким способом можно не только рассчитать непонятное уравнение, но и выполнить проверку своих вычислений.

Ключевые слова: решение 25 типовых задач по химии, определение массы, доли, числа,

1
Определение относительной молекулярной массы Мг

Задача
 Какова относительная молекулярная масса Мг нитробензола С6Н5NO2? Какова молекулярная масса этого вещества в а.е.м.?

2
Определение массовой доли элемента в соединении

Задача
Какова масса в граммах 1 атома 131I ?

3
Определение числа молекул в порции вещества

Задача
 Сколько молекул воды содержится в 1 капле воды массой 0,03 г?

4
Определение массы атома в граммах

Задача
 Какова массовая доля фосфора в фосфате кальция Са3(РO4)2 ?

Ответ: ω = 0.2 или 20%

5
Определение молярной массы

Задача
 Какова молярная масса вещества, если масса 2.5 моль этого вещества равна 250 г?

6
Определение массового отношения элементов в соединении

Задача
 Каково массовое отношение углерода, водорода и кислорода в глюкозе С6Н1206 ?

7
Определение объема, который занимает порция газа при н.

Задача
 Какой объем (н.у.) занимают 66 г С02?

8
Определение теплового эффекта реакции

Задача
 Молярная теплота сгорания угля на воздухе 393.5 кДж/моль. Сколько теплоты выделится при полном сгорании 1 кг угля?

9
Определение максимального выхода продукта реакции

Задача
 Сколько максимально литров (н.у.) водорода можно получить, используя 45.5 г цинка и избыток соляной кислоты?

10
Определение реального выхода продукта реакции

Задача
 При прокаливании 15,8 г перманганата калия КМnО4 получено 0,896 л (н.у.) кислорода. Каков выход кислорода в данном случае?

11
Определение выхода продукта по стехиометрическим соотношениям

Задача
 Сколько граммов азотной кислоты HNO3 максимально можно получить из 44.8 л (н.у.) азота?

12
Определение содержания основного компонента (или содержания примеси) в исходном веществе

Задача
 Каково содержание (в процентах) СаСО3 в образце известняка, при длительном прокаливании 400 г которого получено 78,4 л С02 (н.у.)?

13
Определение выхода реакции, когда одно из исходных веществ взято в избытке

Задача
 Сколько граммов поваренной соли NaCI можно получить, если смешать два раствора, один из которых содержит 29,2 г HCI, а другой 44 г NaOH?

14
Определение состава газовой смеси (в объемных процентах)

Задача
 20 л (н.у.) аммиака пропустили через нагретую до 350°С трубку с железным катализатором. Объем полученной газовой смеси (н.у.) равен 25 л. Каков состав полученной газовой смеси (в объемных процентах) ?

15
Определение объема газа, расходуемого на проведение реакции с другими газами

Задача
 Какой минимальный объем кислорода, содержащего 10 объемн. % озона, необходим для полного сжигания 4 л пропана С3Н8 ?

16
Определение молекулярной формулы вещества по относительной плотности его паров

Задача
 Относительная плотность паров углеводорода по воздуху 2,69. Массовая доля водорода в соединении 7,69%. Какова молекулярная формула углеводорода?

17
Определение состава газовой смеси

Задача
 Относительная плотность 30 л смеси метана СН4 и азота N2 по гелию равна 5. Сколько литров метана и азота взято для приготовления смеси?

18
Определение состава солей в растворе

Задача
 В растворе смешали 9,8 г H2S04 и 6,5 г NaOH. Какие соли и в каких количествах образовались?

19
Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Задача
 Сколько граммов сахарозы надо растворить в 250 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей сахарозы 0,3 (30%)?

20
Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Задача
 : Сколько граммов медного купороса CuS04 • 5Н20 надо добавить к 300 г 2%-го раствора сульфата меди, чтобы получить 5%-ный раствор ?

21
Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Задача
 Сколько миллилитров воды нужно добавить к 100 мл 30%-го раствора соляной кислоты с плотностью 1,15 г/мл, чтобы получить раствор с массовой долей НCl 5%?

22
Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Задача
 Сколько граммов ВаО надо добавить к 100 г воды, чтобы получить 5%-ный раствор?

23
Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией

Задача
 Сколько граммов сульфата натрия Na2S04* 10Н20 необходимо для приготовления 0,5 л раствора с молярной концентрацией 0,02 моль/л?

24
Определение формулы органического вещества по данным о массе продуктов реакции

Задача
 При полном сгорании 6,0 г органического вещества получено 8,8 г С02 и 3.6 г воды. Плотность паров органического вещества по водороду равна 30. Какова молекулярная формула вещества?

25
Определение молекулярной формулы органического вещества по данным о продукте реакции

Задача
 При обработке 14,8 г одноосновной карбоновой кислоты избытком цинка получено 2,24 л водорода. Какова молекулярная формула кислоты?

Автор задач: С.С.Бердоносов